练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列符合图的实验是（　　）
    A．天然气燃烧B．浓硫酸倒入水中
    C．用氢气还原氧化铜D．铝热反应

    分析 由图可知反应中生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．

    解答 解：该反应为吸热反应，
    A．天然气燃烧放出大量的热，为放热反应，故A错误；
    B．浓硫酸倒入水中，放出热量，且不属于化学变化，故B错误；
    C．用氢气还原氧化铜，为吸热反应，故C正确；
    D．铝热反应为放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意常见吸热反应与放热反应的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为   ，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热
    B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水
    D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是A（填字母）．
    （2）G的名称是甲苯
    （3）能够发生加成的烃有4种．
    （4）一卤代物种类最多的是G（填字母）．
    （5）写出实验室制D的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）写出F发生硝化反应的化学方程式：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  
    ②熔点：Li＞Na＞K   
    ③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 
    ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．
    A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某脂肪族化合物A的相对分子质量为118，其中C的质量分数为41%，H为5%，O为54%．化合物A能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，也能与新制氧氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，符合条件的A的醇羟基同分异构体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率减小D．C的体积分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和碘的熔化
    C．金刚石和白磷的熔化D．纯碱和烧碱的熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    Z′R
    W
    A．原子半径大小关系为：R＞Y＞X
    B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    C．根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
    D．氢化物熔沸点：H2R＞H2Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
    （1）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它与足量NaOH溶液反应时的化学方
    程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
    （2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
    化学键C≡OO=OC=O
    键能（kJ•mol-1）958.5497745
    已知：键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量．则：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
    （3）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3mol CH4、4mol H2O，测出温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图中II所示．图中I、III分别表示相对于反应II改变反应条件后c（H2）随时间的变化．
    ①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，
    a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率关系为a＜b．
    ②曲线II对应反应的平衡常数等于54；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2 的生成速率无法确定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）．
    ③曲线III相对于曲线II改变的条件是b （填选项字母）．
    a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度  c．加压．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案