Question

5．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：

请回答：
（1）母液中除含有大量MgCl₂，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是焰色反应（填实验方法名称）
（2）由母液制得的Mg（OH）₂中混有Ca（OH）₂，向其中加入过量MgCl₂溶液，经充分搅拌、静置、过滤（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）₂，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH的原因用石灰乳原料易得，价格低廉．
（4）写出电解熔融MgCl₂制金属镁的化学方程式MgCl₂（ 熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl ₂↑．

Answer 1

分析 海水蒸发结晶析出粗盐，过滤得到母液，粗盐净化除杂，加水重结晶得到精盐，母液杂质加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤得到沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁生成金属镁；
（1）钠元素检验方法为焰色反应；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（3）氢氧化钙来源丰富，价格便宜；
（4）电解熔融MgCl₂制得金属镁和氯气．

解答 解：（1）母液中除含有大量MgCl₂，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是利用焰色反应，用铂丝
蘸取待测溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，出现黄色火焰证明含钠元素，
故答案为：焰色反应；
（2）氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
由母液制得的Mg（OH）₂中混有Ca（OH）₂，向其中加入过量MgCl₂溶液，经充分搅拌、静置、过滤得到氢氧化镁沉淀，
故答案为：过滤；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）工业上制Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH的原因是：用石灰乳原料易得，价格低廉，
故答案为：用石灰乳原料易得，价格低廉；
（4）电解熔融MgCl₂制得金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（ 熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl ₂↑．

点评 本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，侧重考查石灰乳的制备以及石灰乳中加入MgCl₂溶液的反应，题目难度不大．