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    17．下列有关实验的与如图所示对应正确的是（　　）
    A．
    除去CO中的CO2
    B．
    苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
    C．
    配制0.10mol•L-1 NaOH溶液
    D．
    记录滴定终点读数为12.20mL

    分析 A．洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则；
    B．萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层；
    C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；
    D．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边．

    解答 解：A．洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则，该装置符合条件，故A正确；
    B．萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层，所以含有碘的苯层应该从上口倒出，故B错误；
    C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，所以溶解烧碱时不能用容量瓶，应该用烧杯，故C错误；
    D．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边，记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、基本操作、除杂等知识点，明确仪器使用方法、基本操作规范性是解本题关键，注意滴定管和量筒刻度区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有机物A有如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．

    已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）若①，②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4．
    （3）D+E→F反应类型为酯化反应．
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．
    若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．
    （6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b.1molX可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
    c.1molX最多能与2molNa反应
    d．X不与NaHCO3，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．Fe（OH）3胶体静置会分层
    C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性
    D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
    B．光照时，b极周围pH减小
    C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室
    D．夜间无光照时，a为电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下列物质中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
    E．石墨（s）．属于强电解质的是AD，能直接导电的是DE．
    （2）有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4．若三种溶液的c（H+）相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为①＞②＞③．
    （3）如图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图变化趋势一致的是②（填序号）；
    ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量
    （4）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    ①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
    ②同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
    （5）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的离子结构示意图是．
    （2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：．
    （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
    ①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态．
    A．①②B．①②④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质
    C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
    D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
    （1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
    （2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验氨气的一种方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色．

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