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    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Ag+  NO3-  Cl- H+
    B、Ba2+  SO42-  NO3-  Na+
    C、Ba2+  Mg2+  NO3-  Cl-
    D、CO32-  H+  OH-  Ca2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或水的复分解反应，不发生氧化还原反应、互促水解以及络合等反应，则可大量共存，否则不能，以此解答该题．
    解答： 解：A．Ag+、Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．CO32-与Ca2+生成沉淀，CO32-、OH-与H+反应，不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、HCO3-的水解方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe+8 H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用生理盐水的浓度是（　　）
    A、3%～5%B、0.9%
    C、35%～40%D、75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列离子反应方程式
    （1）将铁粉投入到CuSO4溶液中
     

    （2将Al2O3溶于稀盐酸中
     

    （3）将金属铝投入到NaOH溶液中
     

    （4）将Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol任何气体的体积都是22.4L
    B、1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1
    C、标准状况下，1moL任何物质所占的体积都约为22.4L
    D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物；
    ②天然气和水煤气都是可再生能源；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系．上述说法正确的（　　）
    A、①②③④B、①②⑤⑥
    C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（　　）
    A、刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大
    B、达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变
    C、达到新的平衡时：c（A）：c（B）：c（C）仍为1：1：2
    D、达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积的数据：

    试回答以下问题：
    （1）温度25℃水的离子积为1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，则 a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 断 的 理 由 是
     
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
    ①若所得混合液为中性，则 a：b=
     
    ．②若所得混合液 pH=2，则 a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是
     
    ；
    ②实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
     
    构型，BCl3分子是
     
    构型．
    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，图1为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在单层晶面上
    N
    Fe
    原子数之比为
     
    ．
    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出图2中哪个为立方最密堆积
     
    （填“A”或“B”）

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