Question

6．发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），△H₁=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-622KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

Answer 1

分析 ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-622kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
依据盖斯定律：②×2-①+③×4计算焓变书写热化学方程式．

解答 解：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-622kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
依据盖斯定律：②×2-①+③×4得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-622×2-67.7+44×4=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．