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    20．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
    盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
    （1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．

    分析 （1）氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，据此来书写方程式；
    （2）根据铁元素、硫酸根离子的守恒关系来确定含量，据已知信息计算盐基度，盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量；
    （3）根据原子守恒和质量守恒来计算得到样品的化学式．

    解答 解：（1）氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生的氧化还原反应为：
    6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O，
    故答案为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
    （2）根据生成氧化铁的量可以计算得：n（Fe）=$\frac{2.8g}{160g/mol}$×2=0.035mol，取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，即为硫酸钡沉淀的质量是10.485g，
    所以n（SO42-）=$\frac{10.485g}{233g/mol}$=0.045mol，所以n（OH-）=3×n（Fe）-2×n（SO42-）=3×0.035-2×0.045=0.015mol，则盐基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%=$\frac{0.015mol}{3×0.035mol}$×100%=14.29%，
    答：该固体聚合硫酸铁的盐基度是14.29%；
    （3）根据质量守恒可以得出Fex（OH）y（SO4）z•nH2O中水的量n（H2O）=（7.507g-0.035mol×56g•mol-1-0.045mol×96 g•mol-1-0.015mol×17 g•mol-1）×$\frac{1}{18g．mol}$=0.054mol，又知道：n（Fe）=0.035mol，n（OH-）=0.015mol，n（SO42-）=0.045mol，化学式中各元素的物质的量之比等于其个数值比，即化学式：Fe35（OH）15（SO4）45•54H2O，
    答：该固体聚合硫酸铁样品的化学式为Fe35（OH）15（SO4）45•54H2O．

    点评 本题是一道计算知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，题目难度较大．

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    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3
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    （2）试剂W是铁粉或Fe，操作 I的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol•L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol•L-1 的稀盐酸
    ①需要量取浓盐酸25mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）滤液Y和滤液Z合并后通入足量气体V，所发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，请写出实验室制取气体V的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）若通入气体V的量不足，则最后制得的FeCl3溶液不纯净，含有杂质离子FeCl2或Fe2+（离子符号）．请设计合理的实验检验该离子是否存在（简要说明实验步骤、现象和结论）取少量溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的氯气的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的氯气的量充足．
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    （1）NaClO2中Cl的化合价为+3．
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