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    在下列物质中，化学键类型相同的一组是（    ）。

    A、CO2和H2O   B、NaCl和HCl     C、CCl4和KCl  D、MgCl2和SO2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(      )

    A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

    C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

    D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读下面两则科普信息，回答有关问题：

    一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(可用甲醛CH2O来表示)。

    (1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有　还原　性，铁离子具有　氧化　性，第二则信息中CO2是　氧化　剂。

    (2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    　2　Fe(NO3)3＋　16　NaOH＋　3　Cl2===　2　Na2FeO4＋　6　NaNO3＋　6　NaCl＋　8　H2O

    ①配平上述反应，并分析　铁　元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为　3NA　；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是　还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：

    CH3CH2Cl+NaOHCH2==CH2+NaCl+H2O

    现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a.取代反应  b.加成反应  c.消去反应）__________（只填写字母）。

    （2）写出AB所需的试剂和反应条件。

    （3）写出这两步反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y是同一周期的两种主族元素，它们可能组成XY2型共价化合物，X、Y元素在周期表中的原子序数可能是（    ）。

    A、6、8         B、11、17          C、11、16          D、12、17

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是     （     ）

    A  氢氧化钾与硫酸的反应          B  锌与盐酸反应放出氢气

    C  镁条在空气中燃烧              D  Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
     

    周期
     
     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                    ，④元素原子结构示意图为                      ，⑦元素的离子结构示意图为                   ，⑨元素的离子结构示意图为                      。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                   。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                        ，①元素与⑦元素形成化合物的电子式                        ，④元素与⑥元素形成化合物的电子式                               ，

    ⑦元素单质的电子式                        ，②元素单质的电子式                        。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是            （填化学式）。④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是            （用元素符号表示）。

    （5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

        A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂     

        B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol

        C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

        D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系分别如图甲、丙所示。

    则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．由图丙知，T1＞T2，且该反应的正反应为放热反应

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