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    已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：

    据此，请写出下列反应产物的结构简式：

    (1)CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—CHO

    (1)CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—CHO → 

         →     


    解析:

    本题考查了观察能力，对所给反应方程观察与分析可发现二烯烃实际上是1、4位发生加成反应，则不难得出(1)的产物是：，(2)的产物是：

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。

    A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
    ②写出阳极的电极反应式                                   。 
    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。
    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为  mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+  Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

    A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO3

    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是                                。

    ②写出阳极的电极反应式                                    。 

    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                   。

    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为   mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：①制备碘化氢气体：将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎的白磷在一定的容器内一定的环境中相互接触，可见到闪亮的光，然后加水约1 mL，微热。这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空气法收集500 mL气体，这种气体就是碘化氢。（已知：2P+8H2O+5I2=2H3PO4+10HI↑）
    ②碘化氢与氯气反应：用等口径的250 mL集气瓶收集氯气（与收集HI时温度、压强相等），口对口将500 mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到有如晶莹的紫色冰片的碘晶体纷纷落下。
    回答如下问题：
    （1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似（）。
    A.KClO3和MnO2共热制O2
    B.Zn和稀盐酸制H2
    C.MnO2和HCl（浓）共热制Cl2
    D.乙醇与浓H2SO4共热制C2H4
    （2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体，这是为了________。
    （3）制备HI时红磷的作用是__________________。
    （4）写出制碘的化学方程式__________________。
    （5）步骤②中氯气放在上方是否合适？__________（填“合适”、“不合适”或“无所谓”）。这是因为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下图除A外为中学化学中常见的无机物和有机物的转化关系(部分物质已略去)，且知：E、H为单质，L为红褐色液体，用一束光线照射L液体时，可以观察到一条光的通路，R为一种具有果香气味的液体，O在标准状况下密度为1.25 g／L，B、D、E既可以与强酸作用又可与强碱作用。根据以上信息和下图关系回答问题：

    (1)工业生产中炼制H的方法是___________(填“热分解”“热还原”或“电解”)，其炼制的化学方程式为______________________________________________________________；

    (2)上述变化关系中，属于水解反应的是P→Q及__________，属于消去反应的是__________，属于置换反应的是__________；(用变化关系图示表示，如“P→Q”)

    (3)L液体中呈红褐色的分散质粒子直径为__________；如何由K溶液制得L液体__________；

    (4)若R的分子式为C6H10O4写出生成R的化学方程式

    _____________________________________________________________________；

    (5)比M少一个碳原子的M的同系物X，取含1 mol／L X的溶液100 mL与足量新制Cu(OH)2浊液加热作用，最多可以得到砖红色沉淀的质量为__________g。

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