Question

下列实验过程中曲线变化不正确的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

Answer 1

A

解析试题分析：A.反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-  HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，开始时没有气体产生，错误；B.Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，前一段时间有溴存在的时候，由方程式可知PH会下降，但当溴反应完后，由于亚硫酸钠是强碱弱酸盐显碱性，继续加入则PH上升，正确；C.氨水先和HCl反应，再和MgCl₂溶液反应，所以在有盐酸存在时，没有沉淀产生，正确；D.增大压强，同时增大正逆反应速率，同时平衡向着体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，正确。
考点：碳酸钠溶液与盐酸反应的特点；亚硫酸钠溶液的性质；优先反应的特点；影响化学平衡移动的因素。