雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是()
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B. 试样中一定不含Al3+
C. 试样中可能存在Na+、Cl﹣
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
考点: 真题集萃;常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
专题: 物质检验鉴别题.
分析: 试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热,生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明气体1是NH3,则试样中含有NH4+;
向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明含有气体2是NH3,根据已知条件知,溶液2中含有NO3﹣,根据元素守恒知,原溶液中含有NO3﹣;
滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐;
沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有SO42﹣,能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg 2+,结合题给选项分析解答.
解答: 解:试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热,生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明气体1是NH3,则试样中含有NH4+;
向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明含有气体2是NH3,根据已知条件知,溶液2中含有NO3﹣,根据元素守恒知,原溶液中含有NO3﹣;
滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐,也有可能是试样中存在Al3+,在过量的Ba(OH)2中反应生成AlO2﹣,通入CO2后生成Al(OH)3沉淀;
沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有SO42﹣,以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg 2+,
A.通过以上分析知,试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣,故A正确;
B.通过以上分析知,试样中不能确定是否含有Al3+,故B错误;
C.通过以上分析知,试样中可能存在Na+、Cl﹣,故C正确;
D.根据以上分析知,试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣,可能存在Na+、Cl﹣,所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正确;
故选B.
点评: 本题考查了物质的推断,明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键,根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()
A. 大于2c mol/L B. 等于2c mol/L
C. 小于2c mol/L D. 在c mol/L∽2c mol/L之间
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科目:高中化学 来源: 题型:
在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是()
A. 16 B. 32 C. 64 D. 128
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科目:高中化学 来源: 题型:
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 、
(2)下列有关配制过程中说法错误的是 (填序号).
a.用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90nL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色.某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中; 假设2:Fe2+被C12氧化成Fe3+.
(1)请你完成表格,验证假设:
实验步骤、预期现象 结论
①溶液中加入适量四氯化碳 假设1正确
②向溶液中加入 假设2正确
若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是 ;
(2)实验证明:还原性Fe2+>Br﹣,请用一个离子方程式来证明: ;
(3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2,反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是()
A. 往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C. 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应
D. 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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