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3.将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中,再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多,则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为(  )
A.无法确定B.0.2molC.0.4molD.0.5mol

分析 当生成沉淀最多时,此时溶质为硫酸钠,根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量,再根据化学式Na2O、Na2O2及钠离子守恒计算出氧化钠、过氧化钠的总物质的量.

解答 解:100mL 2mol•L-1H2SO4中含有硫酸的物质的量为:2mol/L×0.1L=0.2mol,
当生成沉淀最多时,此时溶质为硫酸钠,则生成硫酸钠的物质的量为0.2mol,含有0.4mol钠离子,
根据化学式Na2O、Na2O2可知,二者的化学式中都含有2个钠离子,则混合物中含有氧化钠和过氧化钠的总物质的量为:$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol,
故选B.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度不大,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在无色透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
A.NO3-、Cl-、Fe3+、K+B.Cl-、Ag+、NO3-、Na+
C.SO42-、Al3+、Na+、Cl-D.NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是(  )
A.Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C.Fe(NO33中混有少量Fe(NO32的杂质可加入适量的氯水除去
D.可以用分液的方法分离CCl4和水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列化合物中一定不含离子键的是(  )
A.NaOHB.K2CO3C.Na2OD.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件下,在某容积固定的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g).下列说法中,可以说明反应达到化学平衡状态的是(  )
A.O2完全转化为SO3
B.SO2、O2、SO3同时存在
C.SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
D.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如果已知100个氧分子质量为m克,那么阿伏加德罗常数的值是(  )
A.$\frac{3200}{m}$B.$\frac{32}{100m}$C.3200mD.$\frac{m}{3200}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是(  )
A.若c1=2c2,则w1<2w2,V<50 mLB.若c1=2c2,则w1<2w2,V>50 mL
C.若w1=2w2,则c1<2c2,V=50 mLD.若w1=2w2,则c1>2c2,V<50 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列变化的实质相似的是(  )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊.
A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题.该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液;
②用10mL量筒(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为0.09g;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题.
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小AC(填写字母).
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线               
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②10mL量筒,步骤③0.09g.
(3)实验步骤⑤中应选用A(填字母)的量筒.
A.100mL     B.200mL     C.500mL
(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol.
(5)若未除去镁条表面的氧化膜,则测得该条件下气体的摩尔体积偏低(填偏大、偏小或无影响).

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