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    3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
    ①CO2；②盐酸；③Na0H溶液；④水．
    A．①④B．②③C．①③④D．②③④

    分析 Mg是活泼金属与酸、水反应生成氢气，Mg与二氧化碳反应，Al为较活泼的金属与酸或强碱反应生成氢气，与水不反应，据此分析．

    解答 解：①Mg与CO2反应生成MgO和碳，Al与CO2不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；
    ②盐酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性，故错误；
    ③Mg与NaOH溶液不反应，Al与Na0H溶液反应生成氢气，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；
    ④在热水中，镁与水会生成氢气，Al与热水不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；
    所以①③④正确，
    故选C．

    点评 本题考查了金属镁和铝的性质，题目难度不大，注意把握Mg、Al性质想相似性和不同点，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．溴化钙晶体（CaBr2•2H2O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性．工业上用溴化亚铁生产，流程如下：
    （1）“反应I”中，铁粉要保持过量．有关反应非常剧烈，放出大量热．生产中需要除去措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40℃．

    ①反应I的化学方程式是Fe（过量）+Br2 =FeBr2 ；
    ②控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．（任写一条）
    （2）“反应II”完成后，要对反应液进行处理最终获得产品．
    ①（1）中滤渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化学式）；
    ②往滤液中加入HBr的目的除去过量的Ca（OH）2（填化学式）；
    ③为了获得干燥的CaBr2•2H2O，从下列选项中选出一种最佳干燥方法c．
    a．在坩埚中灼烧b．HBr气流中加热烘干c．减压干燥
    （3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（蓝色）+6KCl
    请设计实验检验产品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液，取少量溶液于试管中，加少许K3[Fe（CN）4]溶液，若有蓝色沉淀产生，则原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于试管中，加少许KSCN溶液，若有呈血红色，则原溶液中有Fe3+．
    实验中可供选择的试剂：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置．
     
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝．
    （3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染．
    （4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．二氧化硅可制作光导纤维
    B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
    C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源
    D．明矾可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中正确的是（　　）
    A．分子的正、负电荷中心重合B．易溶于CS2
    C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
    A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

    Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）B中Sn电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．南山中学的学子综合素质高，学习能力强，对科学充满热情．2014级某同学对化学实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探索现象后的本质．最经他又做了两个实验，但是无法解释实验现象，请大家用离子方程式帮他解释：
    （1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （2）为了探索Co（NH3）5BrSO4形成的两种配合物的化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：
    ①此时溶液中所含的NO3-为（0.1+a）mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04） L．（以上结果均用含a的代数式表示）
    Ⅱ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是BCD
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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