下列各项比较中前者高于后者的是( ) A.CCl4和SiCl4的熔点B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C.对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点D.H2SO3和H2SO4的酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

A、CCl₄和SiCl₄的熔点

B、I₂在水中的溶解度和I₂在CCl₄溶液中的溶解度

C、对羟基苯甲醛（

）和邻羟基苯甲醛（

）的沸点

D、H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大；
B．根据相似相溶原理分析物质的溶解性；
C．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；
D．同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱；

解答： 解：A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大，所以SiCl₄的沸点比CCl₄的高，故A错误；
B．I₂是非极性分子，水是极性分子，CCl₄是非极性分子，根据相似相溶原理，I₂在水中的溶解度小于I₂在CCl₄溶液中的溶解度，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C正确；
D．H₂SO₃是二元弱酸，H₂SO₄是二元强酸，同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质熔沸点的比较、溶解度比较以及酸性比较等知识，题目难度中等．要注意相似相溶原理及氢键对熔沸点的影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a=1，c=2，则b=

．在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

．
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

制备氮化硅可将硅粉放在氮气中高温直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置如图所示：

（1）写出仪器的名称：a

，b

．
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的离子方程式

．
（3）（NH₄）₂SO₄水溶液呈

性（填：酸、碱或中），装置C的作用是

．
（4）装置A和D中，应首先加热的是

（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列含氧酸中酸性最强的是（　　）

A、H₃PO₄

B、H₃AsO₄

C、HNO₃

D、HClO

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科目：高中化学 来源： 题型：

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（　　）

A、NaCl、NaBr、Na₂SO₄

B、NaCl、Na₂SO₄

C、NaCl、Na₂SO₄、I₂

D、NaCl、NaI、Na₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

往NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的离子方程式正确的是（　　）

A、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B、NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O

C、NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

D、NH₄⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

广泛存在于水果内的某有机物A是一种常用的食品添加剂．与A相关的反应如图：

已知：i、在25℃时，A的电离平衡常数K_A=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
ii、A分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
iii、1molA

足量钠

共产生1.5mol气体
iv、1molA充分燃烧后，生成4molCO₂和3molH₂O的总质量比A增加96g．请按要求回答下列问题：
（1）A的分子式

，它具有的官能团名称：

．
（2）反应①的反应类型：

；反应②的反应类型：

；反应③的反应条件是：

．
（3）D的结构简式：

．
（4）反应⑤的化学方程式：

．
（5）在浓硫酸、加热条件下，B与乙二醇等物质的量进行缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：

．
（6）有机物F是A的同分异构体：它的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1：2；它的红外光谱表明没有连氧（如“-O-O-”等）、碳碳双键红外吸收峰．符合上述条件F所有的链状结构有

种，写出其中一种的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂?2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸配制500mL 6mol?L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

、

．
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是

（填下列各项中序号）．

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O．
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是

（填下列各项中序号）． a．FeCl₃固体 b．CuCl₂固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示．

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO?CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
CuS

①

Cu₂S

②

CuO?CuSO₄

③

CuSO₄

④

CuO
第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为

．
②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是

，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是

（填下列各项中序号）．
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物．

a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作

．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为

溶液．
c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素．

	J
			R

（1）元素T在周期表中位于第

族．
（2）J和氢组成的化合物A常用做植物生长调节剂，其电子式为

．
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为

．
（4）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：

．
（5）其中J、L、M形成的氢化物沸点由高到低的顺序是

（用化学式表示）

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