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下列变化,必须加入氧化剂才能实现的是(  )
A、H2O2→H2OB、KClO3→O2C、HCl→Cl2D、NO2→HNO3
分析:氧化剂具有氧化性,在反应中得到电子,必须加入氧化剂才能实现的反应,选项中涉及物质被氧化,所含元素的化合价升高,以此解答.
解答:解:A.O元素化合价降低,应加入还原剂或在催化条件下分解实现,故A错误;
B.O元素化合价升高,被氧化,但无需加入氧化剂,在催化剂条件下加热可生成氧气,故B错误;
C.Cl元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故C正确;
D.N元素化合价升高,可加入氧化剂或与水反应实现,故D错误.
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,注意把握常见反应的特点以及物质的性质,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化.实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其它试剂自选.请填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是
铁屑
铁屑

(2)实验开始时应先将活塞E
打开
打开
(填“打开”或“关闭”),C中收集到的气体的主要成份是
氢气
氢气

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程
关闭活塞E,使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应
关闭活塞E,使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应

(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素.
(1)我国南方某些地区的井水取出久置之后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
 

(2)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
 
(填字母代号);
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
①实验Ⅰ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是
 
.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是
 
.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式
 

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是
 

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是
 

④从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 

Ⅱ.
 

(4)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,应用高炉能冶炼制得金属铁.Fe3O4在高炉中有下列反应:Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和铁的质量比用m(O):m(Fe)表示.设Fe3O4被CO还原的质量分数为x,则x与混合物中m(O):m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示):x=
 

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科目:高中化学 来源:2013届山东省新泰市汶城中学高三12月月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其它试剂自选。

请填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是                         
(2)实验开始时应先将活塞E   (填“打开”或“关闭”),C中收集到的气体的主要成份是          
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程                                              
(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式
                                                                                 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷(解析版) 题型:填空题

开发使用清洁能源,发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

1)甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? H=+2062 kJ·mol1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? H=+1650 kJ·mol1

上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是???????

2)生产甲醇的原料COH2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ABC三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小关系为___________(“<”“>”“=” )

100时,将1 mol CH42 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中,发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a.容器内气体密度恒定??

b.单位时间内消耗01 mol CH4同时生成03 mol H2

c.容器的压强恒定??????

d3v(CH4) = v(H2)

325时,在20mL01mol/L氢氟酸中加入VmL01mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____

ApH3HF溶液和pH11NaF溶液中由水电离出的c(H+)相等

B点时pH6此时溶液中c(F)c(Na+)99×10-7mol/L

C点时溶液中的c(F)c(Na+)

D点时V20mL此时溶液中c(Na+)01mol/L

4)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—FHFO与水反应得到HF和化合物A,该反应的化学方程式为?????????????????????

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其它试剂自选。

请填写下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是            

(2)实验开始时应先将活塞E       (填“打开”或“关闭”),C中收集到的气体的主要成份是           

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程                        

                                      

(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式

                                     

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