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    19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为（　　）
    A．1.31a%B．2.25a%
    C．（100-3a）%D．条件不够无法确定

    分析 根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为1：2，混合物中硫元素的质量分数为a%，可计算出混合物中氧元素质量分数，进而可计算出该混合物中铁元素的质量分数．

    解答 解：在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数=a%×2=2a%，该混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=（100-3a）%．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是（　　）
    A．苏糖能发生银镜反应
    B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
    C．苏糖在一定条件下能发生取代反应
    D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．

    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4．有关反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
    ①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为3：1相混合时，推知B的化学式为：Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（　　）
    A．NaCl、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、HClD．H2SO4、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将过量铁粉放入100mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为（　　）
    A．2.8gB．4.2gC．5.6 gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6．可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
    （2）②?中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （3）?②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （4）?③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    （6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2，简述先通足量氨气后通入CO2的理由只有先通入足量氨气使溶液呈碱性后才能吸收大量CO2，否则就不能生成大量HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式：
    （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
    （2）碳酸钙溶液与盐酸混合CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
    （3）醋酸（CH3COOH）与NaOHCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （4）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    （5）锌与硫酸铜反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    （6）氢氧化铜和稀盐酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    （7）氢氧化钡与硫酸溶液2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
    C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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