Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在反应KIO₃+6 HI=KI+3I₂+3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A
• B、室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
• C、在1L0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
• D、1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、依据氧化还原反应中元素化合价变化和电子守恒分析计算；
B、乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为：

28.0g

14g/mol

=2mol=2N_A；
C、1L0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中，还含有OH^-，阴离子总数大于0.1N_A；
D、1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为3 N_A；

解答： 解：A、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，依据电子守恒，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故A正确；
B、乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为：

28.0g

14g/mol

=2mol=2N_A，故B错误；
C、1L0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中，还含有OH^-，阴离子总数大于0.1N_A，故C错误；
D、1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为3 N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算应用，弱电解质电离分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．