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    在某一容积可变的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 达到平衡后，缩小容器体积，下列说法中不正确的是（　　）
    分析：A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动；
    B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变；
    C、缩小容器体积增大压强，反应速率增大；
    D、缩小体积平衡不变，平衡状态个物质浓度增大，碘单质蒸气颜色加深．
    解答：解：A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不发生移动，故A错误；
    B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变，I2的转化率不变，故B错误；
    C、依据影响反应速率的因素分析，缩小容器体积增大压强，反应速率增大，故C正确；
    D、缩小体积平衡不变，平衡状态个物质浓度增大，碘单质蒸气浓度增大颜色加深，混合气体颜色加深，故D正确；
    故选AB．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意体系是恒温恒压容器，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）直接热分解法制氢．某温度下，H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g）．该反应的平衡常数表达式为K=
    c(H2)c
    1
    2
    (O2)
    c(H2O)
    c(H2)c
    1
    2
    (O2)
    c(H2O)
    ．
    （2）热化学循环制氢．制备H2的反应步骤如下：
    ①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-73kJ?mol-1
    ②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
    ③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
    ④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
    则 H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=
    +249
    +249
    kJ?mol-1．
    （3）光电化学分解制氢，其原理如图．钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    ．
    （4）水煤气法制氢．
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    ①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    （5）甲烷制氢．将1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．测得达到平衡所需的时间为5min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.003 mol?L-1?min-1
    0.003 mol?L-1?min-1
    ．
    （6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质．该反应的化学方程式为
    2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
    2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g H2（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
    CaO
    CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO
    HgO
    +
    CaBr2
    CaBr2
           ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    ．
    （3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    ①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
    小于
    小于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    0≤x＜3
    0≤x＜3
    ．
    （4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
    硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．

    （5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是
    氮氧化物
    氮氧化物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象

    有关图象分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列问题：

    （1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号）    ；

    A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；

    B．铁触媒在该温度时活性大；

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；

    D．使用催化剂有利于提高反应的转化率。

    （2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：

    ①处于平衡状态的时间段是                                。

    ②在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？

    t1：                ，t3：                ， t4：                。

    ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是           （选填代号）。

    a．t0～t1        b．t2～t3     c．t3～t4       d．t5～t6

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