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    （1）写出下列化学反应的离子方程式：①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应
    Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    ②碳酸钠和足量稀硫酸的反应
    CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑

    （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
    ②HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    ．
    分析：（1）根据离子方程式的书写规则书写．
    （2）根据离子方程式，判断可溶性的化合物，然后写出化学反应方程式．
    解答：解：（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜都是可溶性的强电解质，所以要写离子；硫酸钡和氢氧化铜都是难溶性的化合物，所以要写化学式；碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，碳酸钠和硫酸都是可溶性的强电解质，所以要写离子；生成的二氧化碳是气体，水是弱电解质，所以二氧化碳、水要写化学式；故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑；
    （2）①Fe+2H+═Fe2++H2↑，根据离子方程式知，该酸是强酸且是弱氧化性的酸，如是强氧化性的酸，能把铁氧化成最高价态，就得不到亚铁离子，所以只能盐酸或稀硫酸．
    故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
    ②HCO3-+H+═CO2↑+H2O，根据离子方程式知，该盐是可溶性的，如：钠盐、钾盐都可；该酸是强酸，如盐酸、稀硫酸、硝酸都可．故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    点评：本题以化学反应方程式和离子反应方程式的互写为载体，同时考查学生的发散思维能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一种或两种．它们关系如图：

    （1）写出下列物质的化学式：A
    Fe3O4
    Fe3O4
        D
    C
    C

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ②
    PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O
    PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O

    ⑤
    2HClO═2HCl+O2↑
    2HClO═2HCl+O2↑

    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用
    ②
    ②
    方法（填序号）
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
    8mol
    8mol

    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    当反应转移1mol电子时，负极质量增加
    48
    48
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）已知有机物之间能发生如下反应：
    （1）
    （2）
    下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

    其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
    ；I
    ．
    （2）写出E所含官能团的名称
    醛基、溴原子
    醛基、溴原子

    （3）反应①的反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ；反应③的反应类型为
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    反应②的条件为
    强碱的醇溶液及加热
    强碱的醇溶液及加热
    ；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为
    1：2：2：3
    1：2：2：3
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应③
    ．
    反应⑤
    ．
    （4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：
    ．
    ①遇FeCl3溶液显紫色；
    ②结构中除苯环外无其他环；
    ③苯环上只有两种互为对位的取代基．
    提示：一个碳原子上不可能连有两个碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示：

    （1）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
    反应③
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    反应④
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ；
    反应⑤
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．
    （2）上述三个反应中属于氧化还原反应的有
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：B
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是
     
    ．
    若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：
     
    、
     
    （写出两个化学方程式）．
    （4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1
     
    c （H+）2（填＞、=或＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图：
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    （1）写出下列物质的化学式A
     
      B
     
    C
     
     D
     

    （2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
    反应③
     

    反应④
     

    反应⑤
     

    上述三个反应中属于氧化还原反应的有
     
    （填序号）．

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