练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
    B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2?2HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；
    C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确；
    D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
    C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（　　）
    A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
    B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
    C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
    D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
    B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
    C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe2O3+3CO
    高温
    2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）
    A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
    B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
    C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
    D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）
    A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
    B．平衡不发生移动
    C．平衡向逆反应方向移动
    D．物质C的质量分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入
    1
    4
    容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到
    1
    2
    处（快速）过一会儿可以看出（　　）
    ①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
    ③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
    步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度     C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
    (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
    (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
    测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)
    A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小
    B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大
    C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动
    D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案