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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A、28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA
B、在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出乙烯和丙烯中含有的原子数;
B、熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子;
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应,1mol氯气转移了1mol电子;
D、氯化铁溶液中铁离子部分水解,导致铁离子数目减少.
解答: 解:A、28g乙烯和28g丙烯都含有2mol最简式CH2,含有6mol原子,含有的原子数均为6NA,故A正确;
B、在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出,电离出1mol钠离子,钠离子数目为NA,故B错误;
C、标况下,22.4L氯气的物质的量为1mol,1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子,转移的电子数为NA,故C错误;
D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中铁离子发生水解,所以含有的铁离子数目小于0.1NA,故D错误;
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,转移熔融状态下硫酸氢钠电离出的阳离子只有钠离子;阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.要准确解答好这类题目,既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色.请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有
 
种.
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为
 
(填“A”或“B”).
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是
 
(填化学式).
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为
 
 

(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为
 

(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是(  )
A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、17g氨气所含电子数目为10NA
C、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、2g氢气所含原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )
A、3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
B、常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C、标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA
D、钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)↓+3H+
B、NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热:NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液:Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS与CuSO4溶液反应:ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写不正确的是(  )
A、向CuSO4溶液中加入锌粉:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
B、铁与醋酸溶液反应:Fe+2H+=Fe2++H2
C、澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O
D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2 OH-=Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到
 
(填仪器名称)中定容,摇匀即得.
(2)用
 
取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
 
作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
(填仪器名称)的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为
 
mL.
(4)滴定.滴定过程中,眼睛应观察
 
.滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数.再重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL=15.24mL.
指出他的计算的不合理之处:
 

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=
 
mol/L;市售白醋总酸量=
 
g/100mL.
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
 
(填写序号).
a.pH b.沸点c.电离常数d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
 
(填写序号).
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(  )
A、Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓      CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca(NO32+BaCO3═CaCO3↓+Ba(NO32
D、H++OH-═H2O             2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )
①1:3    ②2:3     ③1:4    ④2:7      ⑤任意比.
A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

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