【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如图：
已知：
回答下列问题：
(1)
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_________。
(2)写出⑧的反应试剂和条件______________；F中含氧官能团的名称为__________。
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是__________。
(4)写出⑥的化学反应方程式_______。
(5)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式________。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(6)请写出以
为主要原料，经最少步骤制备含酰胺键（结构与肽键相同）聚合物的流程_____。……
目标化合物
【答案】4 13 Cl2，FeCl3 羧基 避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代 
+
→
+HCl 2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯) 
和
【解析】
根据②为苯环的硝化反应，根据硝化反应产物和甲苯的结构可知，甲苯和浓硫酸发生取代反应生成A为
，
发生水解反应生成B，B发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，根据信息知，邻硝基苯甲酸发生还原反应生成的C为，C发生取代反应生成
，再与浓硫酸发生取代反应生成D，根据DF结构简式知，D发生取代反应生成E、E水解生成F，则E为
。
(1)
分子中不同化学环境的氢原子共有4种；苯分子中所有原子共平面、甲烷结构中最多有3个原子共平面，则甲苯分子中共面原子数目最多为13个；
(2)根据反应⑨的反应条件可知该反应为水解反应，则D到E的过程在苯环上引入Cl原子，所以反应⑧的反应试剂为Cl2，反应条件为FeCl3作催化剂；
(3)如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，所以该流程的目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)；
(4)C为，反应⑥中氨基上的氢原子被取代，化学方程式为+→+HCl；
(5)B为
，名称为2-硝基甲苯(邻硝基甲苯)；B的同分异构体满足：
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位；
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基或酰胺键，所以满足条件的有
和；
(6)
含有羧基，根据题目流程可知该物质可以水解生成，既含有氨基又含有羧基，所以可以发生脱水缩合形成含有酰胺键的高聚物，则合成路线为。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：
步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。
步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
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【题目】根据工业上合成氨的反应为：
，判断下列错误的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
根据图中a点数据计算 | 表示从通入原料开始，随温度不断升高， | 向绝热恒容器中通入 | 图中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中
表示链延长）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
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【题目】化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：( )
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.X→Y的反应为加成反应
B.X分子中所有原子一定在同一平面上
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子
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【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为
和
，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中
的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时， 
和
的转化率均为1
C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多
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【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
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【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。
（2）C60可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。
（5）请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。
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