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    已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示，则正确的关系是

    A． B．

    C． D．

    D

    【解析】

    试题分析：根据速率比等于系数比分析。A、氨气和氧气速率比等于4:5，不选A；B、氧气和水的速率比为5:6，不选B；C、氨气和水的速率比为4:6，不选C；D、氧气和一氧化氮速率比为5:6，选D。

    考点：化学反应速率。

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    如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是

    A．该电池的反应式为：

    B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

    C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

    D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是

    A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内

    B．桶烯在一定条件下能发生加成反应

    C．桶烯的分子式C8H8

    D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅

    B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

    C．向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色

    D．向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省乐山市高一年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）

    把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

    求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

    （2）被还原的硝酸的质量。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省乐山市高一年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硫酸的说法中正确的是

    A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

    B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

    C. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

    D. 向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。

    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。

    （3）将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。

    a．CO2 b．NaOH c．HCl d．NH3·H2O

    （4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。

    （5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。

    （6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，

    步骤③中反应的化学方程式为 。

    （2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

    （3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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