Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44

D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，前2min内Y物质的量变化为：0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以v(Y)= =0.002mol·L-1·min-1，因为速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol·L-1·min-1=0.004mol·L-1·min-1，故A错误；B项，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)，故B错误；C项，由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，列三段式：

因为容积为10L，所以X、Y、Z的平衡浓度依次为0.01mol·L-1、0.01mol·L-1、0.012mol·L-1，所以K==1.44，故C正确；D项，该反应正反应是放热反应，保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将减小，故D错误。