在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+ ②Fe3+ ③ Cl-④ NO3-⑤S2- ⑥CO32- ⑦ NH4+ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩AlO2-离子。其实,这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是
A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩
科目:高中化学 来源:2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下试剂及操作:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是
A.①②③⑤④ B.③①⑤②④ C.③②①⑤④ D.④②①⑤③
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
(1)基态铜原子的外围电子层排布为__________________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是________,其立体结构是______________。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________;深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为_____________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________cm。((用含d和NA的式子表示)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向△H <0,则T1> T 2
B.压强增大时,混合气体的密度减小
C.A一定为气体
D.B一定为气体
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关实验的叙述,正确的是
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语描述中不正确的是
A.中子数为20的氯原子:Cl
B.比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C.HCO的电离方程式为:HCO+ H2OCO+H3O+
D.次氯酸的结构式:H-O-Cl
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率,c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间,25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间,曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论:其它条件不变,水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论:其它条件不变,水解速率随温度升高而增大
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于乙酸说法错误的是
A.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体
B.乙酸与乙醇都能与Na反应,生产H2
C.加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水
D.饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.0.01mol NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:+4H+=+3S↓+2H2O
C.将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O
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