Question

由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（　　）

• A、混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
• B、往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色
• C、混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe₂O₃物质的量的多少
• D、反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1：2

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl₂溶液；标况下672mL气体为氢气，其物质的量为：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06mol氯化氢；300ml 1mol?L^-1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L×0.3L=0.3mol，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol-0.06mol=0.24mol，若完全为氧化亚铁，则氧化铁的物质的量小于铁；若完全为氧化铁，则氧化铁的物质的量为：

0.24mol

6

=0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要消耗0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol，总之铁的物质的量大于氧化铁，据此进行解答．

解答： 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl₂溶液，
300ml 1mol?L^-1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L×0.3L=0.3mol，
标况下672mL气体为氢气，其物质的量为：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06molHCl，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol-0.06mol=0.24mol，
A．若完全为氧化铁和铁，则氧化铁消耗盐酸的物质的量为0.24mol，氧化铁的物质的量为：

0.24mol

6

=0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要消耗0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol；若消耗0.24mol氯化氢的完全为氧化亚铁，则铁的物质的量最小，为0.3mol，所以混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol，故A正确；
B．最后得到的为氯化亚铁溶液，则往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色，故B正确；
C．根据分析可知，混合物中FeO的量无法确定，但是铁的物质的量一定大于氧化铁，故C错误；
D．所得溶液中溶质为氯化亚铁，则溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化合物反应的计算，题目难度较大，根据题干信息明确反应后的溶液为氯化亚铁溶液为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．