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    【题目】下列说法正确的是

    A. 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅

    B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷

    C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

    D. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

    【答案】D

    【解析】试题解析：苯与溴水不反应，而是因为萃取使水层褪色，故A错误；乙烯在通过高锰酸钾溶液时，被氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，故B错误；煤中不含有苯和甲苯，在干馏时，发生化学反应，促使生成苯和甲苯，故而可以得到它们，故C错误；石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。石油中肯定含有C5—C11的烷烃，因此通过炼油厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

    A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

    B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

    C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

    D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

    ②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为NA

    ③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    ④常温常压下，32gO2或O3中所含电子数为16 NA

    ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA

    A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

    A. 将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1

    B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

    C. 将0.2mol L-lNaHCO3溶液与0.lmol L-1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（ ）

    A. 化合物甲比乙的沸点低

    B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

    C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

    D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)

    A. SO2与O3 B. CO2与NO2

    C. CS2与NO2 D. PCl3与BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 （ ）

    A. 简单氢化物的沸点： Y >R

    B. 原子半径的大小顺序:Z>R>X>Y

    C. 氧化物对应的水化物的酸性：R >X

    D. 只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

    B. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA

    C. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

    D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计或操作合理的是_______________。

    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

    c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

    f.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质。

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