固体物质和气体物质溶解性如何划分? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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固体物质和气体物质溶解性如何划分?

答案：
解析：

（1）固体物质溶解性的划分（20℃、1.01×10⁵Pa）

（2）如下图所示：

（3）常见气体的溶解性

　　极易溶：NH₃（1∶700）、HCl（1∶500）、HBr、HI；

　　易溶：HCHO、NO₂、SO₂（1∶40）；

　　能溶或可溶：CO₂（1∶1）、Cl₂（1∶2.26）、H₂S（1∶2.6）；

　　微溶：O₂、C₂H₂；

　　难溶或极难溶、不溶：H₂、CO、NO、CH₄、CH₃Cl、C₂H₄、C₂H₆；

　　与水剧烈反应：F₂、NO₂．

提示：

本题考察溶解的常识性问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?德州模拟）Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融体．
图1是电解槽的示意图．

（1）写出电解时阴扳的电极反应式

Al³⁺+3e^-=Al

．
（2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C0₂气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为

5×10⁴

Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
请回答下列问题：
（1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓

．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程

FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O

．
（3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是

NaOH溶液或强碱溶液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO₃、MnO₂、S，设计了如图1实验流程：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到

KMnO₄溶液（紫红色）褪色

的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是

减压过滤

，其工作原理是

当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质

．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素

．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为

ClO₃^?+3NO₂^?+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^?

，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是

AgNO₂与AgCl均为不溶于水的白色沉淀

．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H₂O₂溶液质量分数%	H₂O₂溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验

②

和

③

证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式

2KClO₃

MnO2

2KCl+3O₂↑S+O₂

点燃

SO₂

2KClO₃

MnO2

2KCl+3O₂↑S+O₂

点燃

SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2006?南充一模）今有物质A及两种淡黄色的固体B和F；A、B都能与冷水反应，生成同一种物质C，同时A的反应还放出气体D，B的反应还放出气体E；D和E都能与淡黄色固体F化合，分别生成气体G和H；G和H反应又能生成固体F，固体F能溶于CS₂．
试根据以上信息填写下列空白：
（1）B的电子式：

；C物质中含有的化学键类型：

离子键和共价键

；F的原子结构示意图为

；
（2）A与水反应的离子方程式：

2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑+2Na⁺

；
（3）B与H反应的化学方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（4）F与C的热溶液反应的离子方程式：

3S+6OH^-

△

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

3S+6OH^-

△

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组欲探究CuO与NH₃反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：

信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；
②Cu₂O为红色固体，不溶于水，与稀H₂SO₄反应生成Cu、CuSO₄和H₂O．
（1）仪器a的名称

，仪器b中所加固体物质为

．
（2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是

（填字母）．
A．O₂ B． Cl₂ C．CO₂D．NO₂ E．C₂H₄
（3）装置B的作用是

．
（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是

．
（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：
假设①：只含Cu；假设②：

；假设③：Cu和Cu₂O的混合物．
（6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论．
乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H₂SO₄，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化．则假设

成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为

．
丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH₃．若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH₃CH-CH₂+CO+H₂

一定条件

CH₃CH₂CH₂CHO

Ni，△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CO的制备原理：HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：

．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是

； C中盛装的试剂是

．若用以上装置制备H₂，在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂，CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

（填序号）
①足量饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为

．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是

（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论

（填“严密”或“不严密”），你的理由是

（用离子方程式表示）．

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