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    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B、海水中存在大量镁单质
    C、大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D、计算机芯片的材料是二氧化硅
    考点：常见的生活环境的污染及治理,绿色化学,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；
    B．海水中存在大量镁离子；
    C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；
    D．Si可做为半导体，可以用着计算机芯片的材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分；
    解答： 解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
    B．海水中存在大量镁离子，不存在镁单质，故B错误；
    C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；
    D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
    B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+
    C、常温常压下，18g水的原子数为3NA
    D、32gO2与O3的混合物含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水、废渣中的有害成分必须进行处理，否则会对人类及生态系统产生很大的危害，某化工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
     
    ，滤渣A为
     
    （填化学式）．
    （2）根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
     
    （填字母序号）
    A．蒸发浓缩，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸C为
     
    ，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=
     
    ．
    （4）根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O设计图3示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解池中左侧电极连接电源的
     
    极，其右侧电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列做法或说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    B、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    C、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
    D、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＞Mg
    B、碱性：NaOH＞KOH
    C、结合H+的能力：CO32-＜Cl-
    D、还原性：I-＜Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A、m+n＜p
    B、n＞p
    C、X点时v（正）＞v（逆）
    D、X点比Y点的正反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一容器中发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、p2＞p1且Q＜0
    B、p2＞p1且Q＞0
    C、p2＜p1且Q＜0
    D、p2＜p1且Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
     
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
     
    ．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
    （6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度
     
    （偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置可以从CO、CO2的混合气体中先后分离出干燥的CO和CO2气体．
    （1）装置甲的试剂瓶中盛装的试剂是
     
    ，分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ．装置乙中盛装的试剂是
     
    （均填写试剂名称）．
    （2）①从混合气体中分离得到干燥的CO气体，正确的操作方法是：关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ，从进气管A端通入混合气体，在出气管B端连接装置
     
    收集CO气体．
    ②从混合气体中分离得到干燥的CO2气体，正确的操作方法是：关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ，在出气管B端若连接装置丙（试剂瓶方位保持不变）收集CO2气体，则B接
     
    （填写字母代码），若连接装置丁收集CO2气体，则B接
     
    ．

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