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6.弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(K)或电离度(α)表示,请根据下列情景列式计算.
(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示).在一定温度下,0.1mol•L-1的乙酰水杨酸的水溶液中,乙酰水杨酸的电离常数K(HA)为3.4×10-4,求该酸的电离度.6%
(2)已知在25℃时,1mol•L-1氨水中NH3•H2O的电离度为0.42%,求NH3•H2O的电离常数K(NH3•H2O).
1.76×10-5

分析 (1)设初始浓度为0.1mol/L的HA的电离度约x,则电离平衡时c(H+)、c(A-)的浓度为xmol/L,c(HA)为(0.1-x)mol/L,代入平衡常数表达式计算即可;
(2)根据电离度求出铵根离子浓度和氢氧根离子浓度,再根据K=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$计算.

解答 解:(1)设初始浓度为0.1mol/L的HA的电离度约x,则电离平衡时c(H+)、c(A-)的浓度为xmol/L,c(HA)为(0.1-x)mol/L,则
K=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=3.4×10-4 解得:x=0.06=6%,
故答案为:6%;
(2已知在25℃时,1mol•L-1氨水中NH3•H2O的电离度为0.42%,则c(NH4+)=c(OH-)=0.0042mol•L-1
则K=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{0.0042×0.0042}{0.1-0.0042}$=1.76×10-5
故答案为:1.76×10-5

点评 本题考查了电离度、弱电解质的电离平衡常数,侧重于考查学生对电离度和平衡常数的计算的熟练程度,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料表精制海盐.碘酸钾
含碘量20~40mg/kg
卫生许可证号××卫碘字(2007)第005号
分装日期见封底
储藏方法密封.避光.防潮
食用方法烹调时,待食品熟后加入碘盐
该加碘食盐中添加的是KIO3(填化学式),根据图表中信息,可推测该添加物在受热时容易分解.

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17.铝是地壳中含量最高的金属元素,铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)铝的原子结构示意图是
(2)三氧化二铝是一种两性氧化物,写出其与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝.从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是bd.
a.NaOH溶液   b.氨水   c.CO2   d.盐酸
(4)如图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系,最先与CO2发生反应的物质是Ba(OH)2,ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-
(5)某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L-1盐酸中,则合金中Mg和Al的物质的量之比为17:12.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关反应速率的说法中,正确的是(  )
A.合成氨过程是一个放热反应,所以升高温度,反应速率反而减小
B.等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用,其反应速率相等
C.铝片与硫酸溶液反应可产生氢气,常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率
D.同温同体积时,浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

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1.下列有关电解池的叙述不合理的是(  )
A.高温电解熔融氯化钠时,阴极得金属钠、阳极得氯气
B.工业电解饱和食盐水时,阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气
C.实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时,在阴、阳极分别得到氯气和铜
D.镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中,锌棒接电源正极,待镀件接电源负极

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11.下列电离方程式中,正确的是(  )
A.H2O+H2O?H3O++OH-B.Cu(NO32═Cu2++NO3-
C.H2CO3?2H++CO32-D.NaOH?Na++OH-

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18.下列变化属于不加成反应的是(  )
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B.乙烯通入溴水中
C.乙烯在一定条件下与氢气反应D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应

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15.分子式为C6H14的烃A只有三种一氯取代产物,反应如图甲所示.
请回答:
(1)A的名称是2,2-二甲基丁烷,C的分子式是C6H13Cl.
(2)写出下列反应的化学方程式:B→E(CH33CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH33CCH=CH2+NaCl+H2O;G→H(CH33CCH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O.
(3)将1molB充分燃烧,生成CO2、H2O和HCl,则需氧气9mol.
(4)某一有机物X是H的同分异构体,可发生如图乙变化.
①若M、N均不发生银镜反应,则X的可能结构有2种;写出Z可能的结构简式:
②若M、N均能发生银镜反应,则X的可能结构有4种;写出Z可能的结构简式:
③若M不能发生银镜反应,N能发生银镜反应,则X的可能结构有9种;写出Z可能的结构简式:

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16.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图.关于A的下列说法中,正确的是(  )
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B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物不止1种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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