（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
（14分，每空2分）
（1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （方程式和计算各1分）
（2）① H2SO3
HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ （每个1分）
② 降低
③ HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O（物质1分，配平1分）
④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
（3）
（4）负极：SO2 - 2e—+ 2H2O SO4 2—+ 4H+（物质1分，配平1分）
解析试题分析：（1）根据盖斯定律得目标方程式=①+2×②，所以H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol
（2）①亚硫酸是弱酸，分步电离得SO3 2—，电离方程式是H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+
②SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—，硫酸是强酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH降低；
③新鲜的海水显酸性，与HCO3—反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O
④海水具有良好的吸收SO2的能力，大量鼓入空气，可以提高海水中的含氧量，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用；
（3）CuS比ZnS更难溶，硫化锌存在ZnS(s) Zn2+(aq)+S2－(aq)平衡，当遇到硫酸铜溶液时，S2－与Cu2+结合生成CuS沉淀，使溶解平衡正向移动，最终ZnS全部转化为CuS，用化学用语表示为
（4）负极发生氧化反应，元素化合价升高，所以是二氧化硫在负极发生反应，生成硫酸根离子，电极反应式为SO2 - 2e—+ 2H2O SO4 2—+ 4H+
考点：考查盖斯定律的应用，电离方程式的书写，溶解平衡的移动，电化学原理的应用
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
___________
又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
(3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g
2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=－773kJ/mol
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点 B点（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（14分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为 ______：相同条件下，356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H1＝－90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H2＝－49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响___________________________________。
②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：__________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________电子的电量。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（14分）研究银及其化合物具有重要意义。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g） 2HC1（g） △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g） 2H2O（1） △H4=－571．2 l·mo1－1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
（2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___ _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取 的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为 ，负极附近溶液的pH ___ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关
原理回答下列问题：
（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的浓度随时间变化的情况。
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ；
②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)的平衡常数为 。
（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：
2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H ="-768.2" kJ·mol－1
2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) △H ="+116.0" kJ·mol－1
①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO2，该反应的化学方程式为： 。
②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为： 。
（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。
如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，则阴极的电极反应式是： 。
当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 （标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：
由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。
（3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：
则下列说法正确的是_________________(填字母)；
| A．3min时反应达到平衡 |
| B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1 |
| C．CO2的平衡转化率为25％ |
D．该温度时化学平衡常数为 （mol/L）－2 |
| 容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
| 反应物投入量（始态） | 1molCO2、3molH2 | 0.5molCO2、1.5molH2 | 1molCH3OH、1molH2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡时体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。
| A．气体体积不再变化，则已平衡 |
| B．气体密度不再变化，尚未平衡 |
| C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 |
| D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是 
A．该反应的化学方程式是2X 3Y+Z |
| B．在t1min时，该反应达到了平衡状态 |
| C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等 |
| D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX |
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