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    已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

    B. M点水的电离程度比Q点大

    C. M、P两点的数值之和a + b = 14

    D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

    B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

    C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA

    D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是 （ ）

    ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

    ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

    ④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；

    ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

    A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

    A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

    B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

    C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

    D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    聚—β—羟丁酸酯是一种存在于许多细菌细胞质内属于类脂性质的碳源类贮藏物，不溶于水，而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羟丁酸酯可制成易降解且无毒的医用塑料器皿和外科用的手术针和缝线。以A为原料合成聚—β—羟丁酸酯的路线如下图：

    已知：①芳香环在钠的液氨溶液及醇作用下能够被还原成1,4一环已二烯；

    ②=CHR3 +R3COOH；

    ③

    回答下列问题：

    (1)A的名称是__________。

    (2)B中含有的官能团是_________、B生成C的反应类型是__________。

    (3)D生成E的反应类型是_______，D的结构简式为_______________。

    (4)C生成聚—β—羟丁酸酯的化学方程式为________________。

    (5)满足下列条件的试剂X的同分异构体共有_____种（不含立体异构）。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能与NaHCO3反应放出CO2。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是____(写结构简式）。

    (6)参照上述合成路线，以间二甲苯（）为原料（无机试剂任选），设计环酯的合成路线：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机化合物的说法正确的是

    A. 苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

    B. 分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种

    C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应

    D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：计算题

    X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

    为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。

    请回答：

    （1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________

    （2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 用PH试纸测定氯水的PH

    B. 用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙

    C. 用KSCN溶液检验Fe2+的存在

    D. 液溴保存时通常要加少量水液封

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

    B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

    C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

    D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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