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    【题目】在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na+、K+、SO32-、SO42-B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

    C.Na+、K+、SiO32-、NO3-D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A. SO32-会与H+反应生成气体，不能共存，A项错误；

    B. Fe2+、H+、MnO4-，三者会发生反应，不能共存，B项错误；

    C. SiO32-与H+反应生成沉淀，不能共存，C项错误；

    D. Al3+、NH4-、SO42-、Cl-、H+之间均不反应，可以共存，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）

    ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量

    A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

    A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B. 结构示意图：A为，B为

    C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.同种分子构成的物质一定是纯净物

    B.纯净物一定只含有一种元素

    C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成

    D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系，运用相关的知识回答下列问题

    (1)NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________（用>连接），

    其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。

    (2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 _______________

    (3)醋酸的球棍模型如图所示。

    ①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有 _______________；

    ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是 _______________(填选项字母)。

    A．极性键 B．非极性键

    C．配位键 D．金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是（ ）

    A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料

    B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

    C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2

    D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是(　　)

    A.Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应

    B.X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强

    C.X、Y、Z、M的原子半径依次减小

    D.化合物的熔点高于化合物YM的熔点

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