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    在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向
     
    移动．
    （5）当达到平衡时，再充入2mol NH3．若保持温度和压强不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡；若保持温度和体积不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断；
    （2）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物质的量增大，密度ρ=
    m
    V
    ；
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，相当于压强减小，平衡逆向进行；
    （4）恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
    （5）当达到平衡时，再充入2mol NH3．若保持温度和压强不变，最后达到相同的平衡状态；若保持温度和体积不变相当于压强增大，平衡正向进行．
    解答： 解：（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，N2和H2的转化率比是为1：1，
    故答案为：1：3；1：1；
    （2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物气体质的量增大，M=
    m
    n
    可知，混和气体的平均相对分子质量减小；混合气体质量和体积不变，平衡后气体密度ρ=
    m
    V
    ，所以密度不变；
    故答案为：变小；不变；
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，相当于压强减小，平衡逆向进行，故答案为：向逆反应方向；
    （4）反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故答案为：向逆反应方向；
    （5）当达到平衡时，再充入2mol NH3．若保持温度和压强不变，最后达到相同的平衡状态，达到新平衡时NH3的百分含量不变；若保持温度和体积不变相当于压强增大，平衡正向进行，达到新平衡时NH3的百分含量增大，
    故答案为：等于；大于．
    点评：本题考查了化学平衡计算分析，影响化学平衡的因素分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）请填写下列空白：
    试剂①的名称：
     
    ，试剂③的化学式：
     
    ，化合物①的晶体类型：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    溶液A与试剂②在一定条件反应：
     
    ，
    溶液B中通入过量CO2：
     
    ；
    （3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能与水反应生成强酸的是（　　）
    A、Na2O2
    B、CO2
    C、SO3
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用图所示的方法制取：请回答：

    （1）操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是
     
    ，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，以防止
     
    ；该烧瓶中发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）操作振荡分液漏斗时的具体操作是
     
    ．
    （3）操作D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是
     
    ，其目的是
     
    ；分液的目的是
     
    ．
    （4）操作F的温度计放置
     
    （填“正确”或“不正确”）；如果不正确，则正确放置方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则10min 内SO2的平均速率是
     
    ，平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）
    XYZW
    ACFeNaClH2O
    BPtCuCuSO4CuSO4溶液
    CCCH2SO4H2O
    DAgFeAgNO3AgNO3晶体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为电解水的装置，闭合开关S后，观察到电压表示数为6.0V，电流表示数为100mA．
    （1）此时A管内生成
     
    ，B管内生成
     
    ．写出A、B两极发生的反应：
    A极：
     
    B极：
     

    （2）为加快电解水的速率，可在水中加入
     
    ．
    A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．
    （1）仪器B的名称
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：
    组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
    ①2mL 98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm
    ②2mL14mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm
    ③2mL10mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm
    ④2mL7mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cm
    Ⅰ第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
     
    ．
    若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
     
    ．
    Ⅱ试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）
     
    ；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
     
    ．
    Ⅲ由实验结果可知，盐酸
     
    填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　）
    ①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
    ②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．
    A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
    C、②③④⑥D、③④⑤⑥

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