Question

（6分）有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） 

 

Answer 1

【答案】

7︰3

【解析】由题意可设Cl^-、Br^-、I^-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe²⁺)= n(Cl^-)+ n(Br^-)+ n(I^-)=2mol+3mol+4mol=9mol，n(Fe²⁺)=4.5mol

通入氯气后，要满足Cl^-︰Br^-=3︰1，Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。4mol I^-先消耗2mol氯气，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯气，剩余Fe²⁺1.5mol.。则通入氯气与剩余Fe²⁺的物质的量之比为：3.5︰1.5=7︰3.