练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H2体积关系正确的是（　　）
    A、产生H2体积相等
    B、铝产生H2最多，钠产生H2最少
    C、钠产生H2最多，铝产生H2最少
    D、钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据关系式2Na～H2↑计算生成氢气的物质的量；
    Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算HCl的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量；
    相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
    解答： 解：100ml 5.0mol/L的盐酸中n（HCl）=0.1L×5.0mol/L=0.5mol，
    Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    由关系式2Na～H2↑，可知1molNa反应生成氢气的物质的量为1mol×
    1
    2
    =0.5mol，
      Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    1mol  2mol
    故Mg剩余，盐酸不足，故生成氢气为0.5mol×
    1
    2
    =0.25mol，
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    1mol 3mol
    故Al剩余，盐酸不足，故生成氢气为0.5mol×
    1
    2
    =0.25mol，
    由上述分析，相同条件下，钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等，
    故选D．
    点评：本题考查根据方程式的计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na与酸的反应，盐酸不足时Na与水反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将m mol?L-1的醋酸溶液与n mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是（　　）
    A、反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、反应前溶液的物质的量浓度：m=n
    C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=m mol?L-1
    D、该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=
    10-7n
    (m-n)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到a克铜，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比是（　　）
    A、1：7B、7：1
    C、7：8D、8：7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干
    D、食盐应放在滤纸上称量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组有机物，一定属于同系物的是（　　）
    A、 和
    B、最简式相同的有机物
    C、丙酸丙酯和高级脂肪甘油脂
    D、分子组成为CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的两种烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质是（　　）
    A、导电性很强的物质，在任何情况下均能导电
    B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
    C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
    D、可溶性盐类、酸类和碱类等化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、CaCl2=Ca2++2Cl-
    B、NaHSO4=Na++H++SO42-
    C、H2CO3=2H++CO32-
    D、HNO3=H++NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图1：

    （1）总反应（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）的△H=
     
    ．
    （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．v正（CO）=v逆（CO）　　　        b．c（CO2）=c（CO）
    c．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：
    　试验编号　乙苯　CO（g）/mol　H（g）/mol　温度/℃
    Ⅰ　3.0　9.0　0　550
    Ⅱ　3.0　9.0　0　600
    Ⅲ　3.0　0　9.0　550
    ①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    ②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如上图所示．其中未知曲线代表的是实验
     
    （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
    （1）在ClO2分子中，氯元素的化合价是
     
    ．
    （2）制备ClO2的方法之一表述为：
     
    KClO3+
     
    HCl（浓）=
     
    KCl+
     
    ClO2↑+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    ①请完成该化学方程式并配平（系数填入框内）
    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    A．只有还原性     B．还原性和酸性      C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
    ③反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为
     
    ；若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠（NaClO3）的柱内制得ClO2，二者物质的量之比为2：1，表示该反应的化学方程式是
     
    ，
    （4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案