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    —锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。
    以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
    ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		50
    		75
    		100
    Li2CO3的溶解度/g
    		1.539
    		1.406
    		1.329
    		1.181
    		0.866
    		0.728
    回答下列问题：
    （1）反应II中加碳酸钙的作用是           。
    （2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式              、                。
    （3）写出反应IV的化学方程式        。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是        。
    （4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。
    A．蒸发皿B．玻璃棒C．铁架台（带铁圈）D．酒精灯 E、圆底烧瓶


    （1）除去反应Ⅰ中过量的硫酸，控制pH使Fe 3+、Al3+完全沉淀（3分）
    （2）Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓（2分）       Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）
    （3）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4（3分）
    碳酸锂在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少碳酸锂的损耗（3分）
    （4）ABD（3分）

    解析

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    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
    完全沉淀pH 3.7 4.7 11
    ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
    温度/℃ 0 10 20 50 75 100
    Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是
    除去反应Ⅰ中过量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀
    除去反应Ⅰ中过量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀
    ．
    （2）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    、
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    （3）写出反应Ⅳ的化学方程式
    Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
    Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
    ．洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是
    碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗
    碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    —锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。

    以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

           已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    回答下列问题：

    （1）反应II中加碳酸钙的作用是            。

    （2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式               、                。

    （3）写出反应IV的化学方程式         。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是        。

    （4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。

    A、蒸发皿   B、玻璃棒   C、铁架台（带铁圈）    D、酒精灯  E、圆底烧瓶

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省汕头市理综化学考前押题卷 题型：实验题

    —锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。

    以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

           已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

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    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

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    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    回答下列问题：

    （1）反应II中加碳酸钙的作用是            。

    （2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式               、                 。

    （3）写出反应IV的化学方程式         。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是         。

    （4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。

    A、蒸发皿   B、玻璃棒   C、铁架台（带铁圈）    D、酒精灯  E、圆底烧瓶

     

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    β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含 有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下： 
    已知：
    ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:
    ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
    回答下列问题：
    (1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
    (2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
    (3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是____。

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