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    在稀氨水中存在如下平衡：

    NH3+H2ONH3·H2O+OH-；ΔH＞0

    在下列情况下，NH3、、OH-的浓度如何变化？

    (1)加入NH4Cl晶体：c(OH-)___________,?c()___________。

    (2)加入HCl:c(NH3) ___________,?c(OH-)___________。

    (3)加入少量NaOH晶体：c(NH3) ___________,c()___________。

    解析：(1)加入NH4Cl晶体，c()增加，平衡左移，所以,c(OH-)减小。(2)加入HCl,H+和OH-反应，c(OH-)减小，平衡右移，c(NH3)减小。(3)加入少量NaOH晶体，c(OH-)增大，平衡左移，所以，c()减小，c(NH3)增大。

    答案：(1)减小  增大  (2)减小  减小  (3)增大  减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
    加入的物质 少量（NH4）2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液
    c（OH-）的变化 ①
    减小
    减小
    		 ②
    减小
    减小
    		 ③
    增大
    增大
    平衡移动方向 ④
    左移
    左移
    		 ⑤
    右移
    右移
    		 ⑥
    左移
    左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，如进行下列操作，则NH3、NH
     
    +
    4
    、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
    （1）通适量HCl气体时，c（NH3）
    减小
    减小
    ，c（H+）
    增大
    增大
    ．
    （2）加入NH4Cl晶体时，c（NH
     
    +
    4
    ）
    增大
    增大
    ，c（OH-）
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
     
    ．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
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    ①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
     
    ═□FeO42-+□Cl-+□
     
    ．
    ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
     
    （写化学式）．
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
     
    K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
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    ①此装置中电源的负极是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
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    ①由图I可得出的结论：该反应的△H
     
    　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②图Ⅱ中pH1
     
    pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+ + OH-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填空：

    (1)通入适量HCl气体时，c(NH4+)    ________，c(H+)   ______________

    (2)加入少量NaOH固体，c(NH4+)       ____，c(OH-)       ________

    (3)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)          __ ，c(OH-)          ______

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