Question

6．浓度均为0.1mol/L、体积为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
• B． 常温下，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）：a＜b
• C． 相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
• D． lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

Answer 1

分析 A．根据图知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质；
B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小；
C．相同温度下，酸的电离平衡常数不变；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），n（X^-）增大，n（Y^-）不变，二者溶液体积相等．

解答 解：A．根据图知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）：a＜b，故B正确；
C．酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K（ HX）：a=b，故C错误；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），n（X^-）增大，n（Y^-）不变，二者溶液体积相等，所以$\frac{\frac{n（{X}^{-}）}{V}}{\frac{n（{Y}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$变大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D．