Question

【题目】根据下表中的信息分析回答问题：

元素	元素或由元素组成的物质性质
A	单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
B	原子最外层电子数是次外层电子数三倍
C	金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体
D	单质在空气中体积分数最大
E	固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。
F	相同条件下气体密度最小

（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；

（2）写出CBF物质的电子式______________；

（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；

（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。

Answer 1

【答案】 离子键和共价键 NA S2－＞O2－＞Na+

【解析】分析：A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A是C；B原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，因此B是O；C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体，C是Na；D单质在空气中体积分数最大，该单质是氮气，D是N；E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性，E是S；F是相同条件下气体密度最小，F是H，结合物质的组成、性质分析解答。

详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、N、S、H。则

（1）F2E是共价化合物硫化氢，则用电子式表示其形成的过程为；

（2）CBF物质是NaOH，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；

（3）C2B2是过氧化钠，该物质中存在化学键的类型是离子键和非极性键，1 mol过氧化钠与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移的电子数为NA；

（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是S2—＞O2—＞Na+。