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    13．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（　　）
    ①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶．
    A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦

    分析 可采取加水溶解→加入过量氢氧化钠溶液，与、氯化镁、氯化铝发生反应，生成偏铝酸钠和氢氧化镁沉淀→过滤→加入过量盐酸，得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到晶体．

    解答 解：通过转化为沉淀的方法除去氯化镁中混有的少量氯化铝，可采取加水溶解→加入过量氢氧化钠溶液，与、氯化镁、氯化铝发生反应，生成偏铝酸钠和氢氧化镁沉淀→过滤→加入过量盐酸，得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到晶体．
    正确的操作顺序为⑤②⑥③⑦，
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）
    A．标准状况下56 g 铁原子B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
    C．标准状况下6.02×1023 个NH3D．标准状况下1mol C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入100mL 1mol•L-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A．1：2：3B．1：2：2C．6：3：2D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（　　）
    选项固体溶液
    A钠含酚酞的氯化钠溶液
    B铁含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    C铜含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    D铝含酚酞的氯化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（　　）
    选项操作方法实验原理
    A 铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤 铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
    B 氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤 铜能将Fe3+还原成Fe2+，铜与Fe2+不反应
    C 过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
    D 氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤 氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2+完全水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，有如下两种溶液：①0.01mol•L-1的盐酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．则：
    （1）①的pH为多少？②的pH为多少？
    （2）2mL①与3mL②混合后溶液的pH为多少？
    （3）3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少？
    （4）若将①溶液稀释106后，溶液的pH为多少？
    （5）若将②溶液稀释106后，溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩（11）（12）
    （1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4填化学式，下同），碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这三者之间相互反应的化学方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F （填化学式，下同），原子半径最大的是K．③与⑧的简单离子的半径大小为Cl-＞Na+．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是钠（填化学名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3NA．

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    1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1所示实验，现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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