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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    （1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。

    A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等

    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    C．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化

    （2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，

    ①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol

    ②10min内平均速率v（SO2）=___________________

    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.

     

    【答案】

    （8分）(1) A B C  (2) ① 8    ②0.08mol·L-1·min-1  ③95％

    【解析】

    试题分析：（1）D、根据质量守恒定律得知，气体的总质量不变，容器的体积不变，密度等于质量除以体积，即密度一直不变，故错。故选ABC。

    （2）根据化学方程式计算：

    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）

    开始的物质的量    amol       b mol        0 mol

    反应的物质的量    4mol       2 mol        4 mol

    10min时物质的量   8mol      (b-2)mol      4 mol

    ①amol-4mol=8mol，a=12，b=8。

    ②v（SO2）=△c（SO2）÷t=△n（SO2）÷V÷t=4mol÷5L÷10min=0.08mol·L-1·min-1。

    ③设衡时的SO2转化了xmol，根据化学方程式计算：

    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）

    开始的物质的量    amol       bmol         0mol

    反应的物质的量    xmol       x/2mol       xmol

    10min时物质的量  (a-x)mol   (b-x/2)mol    xmol

    根据压强之比等于物质的量之比得：[(a-x)mol+(b-x/2)mol+xmol]/(amol+bmol)=0.715，结合题中信息a:b=3:2，计算得x/a=0.95，故平衡时的SO2转化率为95％。

    考点：化学平衡状态的判断 化学平衡的计算

    点评：本题考查化学反应速率、转化率、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，知识面广，应加强平时知识的积累。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低

    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （3）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：
    bd
    bd

    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
    （1）该反应的平衡常数表达式是
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    ，该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）说明反应达到平衡状态是
    bde
    bde
    ．
    a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 　　      d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.50
    0.50
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
    1）该反应所用的催化剂是
    五氧化二钒
    五氧化二钒
     （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    2）该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    ．
    3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
    bd
    bd

    a．v正（O2）=2v正（SO3）     
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下事实，回答下列问题
    （1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    ．
    （4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.6kJ/mol
    391.6kJ/mol
    ．

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