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    在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是
    A．正反应是放热反应B．E、F二点尚未达到平衡
    C．H、I二点尚未达到平衡D．G、H、I三点已达平衡状态
    C

    试题分析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的A2和B2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，AB3所占的体积分数会增大，但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，AB3所占的体积分数会减少．A．升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，A正确；B．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，E、F二点尚未达到平衡，B正确；C．在图中转折点为平衡状态，右则为平衡状态，H、I二点达到平衡状态，C错误；D．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，G、H、I三点已达平衡状态，D正确；选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：
    (l)a、g应满足的关系式为_____________。
    (2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。
    (3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________．
    (4)b的取值范围为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是
    A．平衡时，混合气中R的百分含量B．G的转化率
    C．平衡时，混合气中G的百分含量D．L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
    （1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
    2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
    该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
    ①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
    ②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填标号)。
    A．升高温度B．增大压强
    C．充入一定量COD．再加一些铁粉
    （2）图1装置发生反应的离子方程式为                                         。

    （3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    。
    ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
    ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                。
    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．体系内的压强保持不变
    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
    温度/℃
    		250
    		300
    		350
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①反应的平衡常数表达式为K=          。由上表数据判断，该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为        ，此时的温度为         。
    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                。（填序号）
    A．升温
    B．加入更高效的催化剂
    C．恒容条件下充入CO
    D．恒容条件下充入H２
    E．恒容条件下充入氦气
    F．及时移走CH3OH
    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料方式
    		1molCO、2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		C(CH3OH)/(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应的能量变化
    		akJ
    		bkJ
    		ckJ
    原料转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列分析正确的是             。（填序号）
    A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

    下列说法不正确的是
    A．当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态
    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

    (1)H2S来自合成尿素的天然气。在380 K、体积为2 L的密闭容器中，存在如下反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)  △H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。

    (2)在反应I中发生的化学反应为______。
    (3)研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负
    极为______；
    已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1 
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)  △H2=－5akJ·mol－1
    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
    则反应II的热化学方程式为_____                                         
    (4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，该溶液中电荷守恒式为_____                                                       ；反应IY的反应类型为______         ；该反应______(填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS2O3
    (5)泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，其中涉及的离子方程式为
    __________________                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是

    A．该温度下此反应平衡常数为3.2
    B．A的初始物质的量为4 mol
    C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
    D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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