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在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被还原的硫比被氧化的硫多3.2g,则参加反应硫的物质的量为(  )
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,硫元素由0价降低为-2价,被还原,所以硫既作氧化剂又作还原剂,根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断.
解答: 解:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,S元素的化合价由0升高为+4价,失去电子被氧化,由0降低为-2价,则得到电子被还原,
由原子守恒可知,2molS得到电子与1molS失去电子相等,
则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2:1,
当有3molS参加反应时,被还原的硫比被氧化的硫多1mol,即32g,
则当被还原的硫比被氧化的硫多3.2g时,参加反应的硫的物质的量为0.3mol,
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查,题目难度不大.
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某有机物分子含有强还原性基团,将其与苛性钠溶液共煮后,可得到两种有机物,其中一种仍有强还原性,则该有机物可能是(  )
A、
B、
C、
D、

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若甲为100mL、2 mol?L-1的AlCl3溶液,乙为100mL、7mol?L-1的NaOH溶液,分别按以下两种步骤:将甲逐滴加入乙中;将乙逐滴加入甲中(边滴边振荡)完全混合后,对现象和结论的判断正确的是(  )
A、滴加过程中,两者的现象不同,最终产生的沉淀量不同
B、滴加过程中,两者的现象不同,最终产生的沉淀量相同
C、滴加过程中,两者的现象相同,最终产生的沉淀量相同
D、滴加过程中,两者的现象相同,最终产生的沉淀量不同

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B、c(CH3COOH):①>④>③>②
C、c(CH3COO-):②>④>③>①
D、溶液中c(H+):①>③>②>④

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关于下列四个图象的说法正确的是(  )
A、已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq)?Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t的关系.则反应中镁和铝的反应速率之比为2:3
C、图③表示电源X极为正极,U形管中为AgNO3溶液,则b管中电极反应式:2H++2e-=H2
D、图④是某温度下,相同体积,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液 体积V变化的曲线.II为醋酸稀释时PH的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是(  )
A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B、卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小
C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强
D、卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示,阳极区溶液中的离子反应是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O.下列说法正确的是(  )
A、电解槽中H+向阳极移动
B、阳极的电极反应式是:Fe-3e-=Fe3+
C、电解一段时间后,阴极区溶液的pH升高
D、阳极的铁板可用石墨代替

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分别向1L 0.5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是(  )
A、△H1>△H2>△H3
B、△H1>△H3>△H2
C、△H1=△H2=△H3
D、△H3>△H1>△H2

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如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是(  )
A、n mol-1
B、9n mol-1
C、2n mol-1
D、n mol-1

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