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    9．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4LO2含有的O2分子个数为NA
    B．在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA
    C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L-1
    D．常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA

    分析 A、氧气所处的状态不明确；
    B、标况下水为液态；
    C、将氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L；
    D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析．

    解答 解：A、氧气所处的状态不明确，故含有的氧气分子个数无法计算，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、将氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；
    D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．500摄氏度下．在某恒压的容器中发生合成氨的反应．当平衡时．测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2升，保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将（　　）移动．
    A．正向B．逆向C．不动D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
    方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，理由是因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
    （2）实验结束时称量的固体成分是氯化钠（填化学式）．若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为10.6g．
    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    说明：流程图中“称量C”指的是称量装置C（见下图）的质量．按如图所示装置进行实验：

    （3）图B中所装试剂为浓硫酸．在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
    （4）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
    方案Ⅲ：气体分析法
    （5）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（填序号）使测量误差较小．
    a．饱和碳酸钠溶液         b．饱和碳酸氢钠溶液
    c．饱和氢氧化钠溶液       d．饱和硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．

    请回答：
    （1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是溶液变蓝色．下列关于X的说法不正确的是bc（填序号）．
    a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性
    b．X可与消石灰反应制取漂白粉
    c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    （2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是SO2（填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
    A．钠与水的反应
    B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
    C．高炉炼铁
    D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2，则正极上发生反应的物质是（　　）
    A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）
    A．漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2
    B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．NH3•H2O和H2SO4恰好完全反应，离子浓度比较c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
    NH3•H2O和H2SO4反应后溶液呈中性，离子浓度比较c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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