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    某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为（　　）
    A、0.1molB、0.5molC、0.3 molD、0.7mol
    分析：根据溶液显电中性进行计算，得出正确结论．
    解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等．故n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），0.1mol+2×0.6mol=0.3mol+2n（SO42-），n（SO42-）=0.5mol，
    故选B．
    点评：本题考查溶液中离子物质的量的计算，难度不大．要注意溶液显电中性是解题的关键．
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    A．0.1mol        B． 0.5mol       C．0.3 mol        D．0.7mol

     

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