Question

【题目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)

C. f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)

D. f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．f=0时，溶液为Na2CO3，因水解，则溶液中c(Na+)＞2c(CO32-)，故A错误；B．f=0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO32-的水解程度大于HCO3-，则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，故B正确；C．f= 1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c (Na+) + c (H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，故C错误；D．f=2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中： c(Na+)＞c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)，故D错误；答案为B。