【题目】咖啡酸(如图),存在于许多中药,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中.咖啡酸有止 血作用.下列关于咖啡酸的说法不正确的是( )
A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4
B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
D. 可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
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【题目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0mL,并收集到112mL CO2(标况)。
(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。
(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。
(3)x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目__________。
(2)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
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【题目】下图表示实验室中常见的玻璃仪器,请回答下列有关问题。
(1)用仪器的字母填空:能用酒精灯直接加热的仪器是________,使用前要检查是否漏水的仪器有________,要分离汽油和水的混合物,应选择的仪器是________。
(2)写出上述图中仪器的名称:b________; ①________;②________。
(3)c常用于盛放固体试剂,实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A.烧碱 B.锌粒 C.活性炭 D.石灰石
(4)若利用装置h分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有_______,实验时仪器②中冷却水的进口为________(选填“f”或“g”)。
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【题目】100℃时,Kw=1×10-12.下列三种溶液:①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合,所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是( )
A. ① B. ③ C. ②③ D. ①③
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【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. Cr2O72-―→CrO42- B. CH3CH2OH―→CH3CHO
C. SiO2―→Si D. HNO3―→NO2
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【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2H2O2+S。已知甲池中发生的反应为:
下列说法正确的是
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为:AQ+2H+2eH2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为H2S+3I+S+2H+
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【题目】唐代《酉阳杂俎》中有“高奴县石脂水,水腻浮水上如漆,采以膏车及燃灯,极明”的记载,文中 “石酯水”指的是( )
A. 甘油 B. 乙醇 C. 石油 D. 醋酸
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【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑溶液A莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是________________________________________________________________;
证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是______(填字母)。
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液
c.烧碱溶液 d.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、_____________、过滤。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH)前者大于后者,原因是____________________________________________________________。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口字母表示)是a接_________;________接________。
(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____________。
装置D的作用是____________________________________________。
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【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________,装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是________________,发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________,检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。
(3)干燥过程主要目的是脱去游离水,过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为____________________________,取干燥后的FeCO3样品12.49 g,与碳混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量:________g。
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