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    有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

    A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

    C

    【解析】

    试题分析：CO2与硝酸钡不反应，与氢氧化钙溶液反应先产生碳酸钙沉淀，CO2过量后碳酸钙又溶解生成碳酸氢根，与偏铝酸钠反应得到氢氧化铝沉淀，CO2过量氢氧化铝不溶解，与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，CO2通入被氨气饱和的氯化钠溶液生成碳酸氢钠晶体，答案选C。

    考点：考查CO2的性质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

    A．正反应是吸热反应

    B．若A、B是气体，则D是液体或固体

    C．逆反应是放热反应

    D．A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。

    Ⅰ、探究硫酸的性质

    （1）某同学设计下图装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验。但该装置在设计上存在明显的安全隐患是

    （2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去。回答下列问题：

    ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    ②装置乙中的试剂是 。

    （3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶。观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失。此时发生反应的离子方程式为

    （4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是 。

    Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度。

    （1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

    电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式 。

    （2）测定H2O2的物质的量浓度：

    取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为 。

    （已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

    A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

    B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

    C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

    D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

    编号

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A．

    CO2 (g)

    SO2(g)

    饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    洗气

    B．

    NaCl(s)

    KNO3(s)

    AgNO3溶液

    过滤

    C．

    苯

    苯酚

    浓溴水

    过滤

    D．

    苯

    甲苯

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

    B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

    C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

    D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    请回答下列问题：

    （一）绿矾的制备

    38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 。

    39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

    40．操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。

    （二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定

    若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。

    实验方案如下：

    ① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

    ② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。

    ③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

    ④ 。

    ⑤ 数据处理。

    41．上述实验方案中的步骤④是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

    ① 检验活塞是否漏水；

    ② ；

    ③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

    （三）数据处理

    某小组同学的实验数据记录如下：

    实验次数

    初读数（mL）

    末读数（mL）

    1

    0.20

    21.40

    2

    0.00

    21.00

    3

    1.60

    26.60

    42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②

    假设反应过程中无热量损失，则

    A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量

    B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子

    C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量

    D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共12分)聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。

    某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：

    完成下列填空：

    40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。

    41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。

    a．氨水 b．铝 c．氢氧化铝 d．偏铝酸钠

    42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。

    43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：

    ①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。

    ②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。

    由上可知，该PAC样品中n的值为___________。

    44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。

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