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    6．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（　　）
    A．在周期表中处于第3周期 VIIAB．在周期表中处于第2周期VA族
    C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价有-3、+2、+3、+5价

    分析 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则盐为硝酸铵，X为N元素，结合非金属性越强对应氢化物越稳定来解答．

    解答 解：A．X为N元素，处于第2周期VA族，故A错误；
    B．X为N元素，处于第2周期VA族，故B正确；
    C．非金属性N＞P，则X的氢化物比PH3稳定，故C正确；
    D．N元素的常见化合价有-3、+2、+3、+5价，如氨气、NO、N2O3、硝酸等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    （1）写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．CD段Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2：1．
    （3）图中C点表示加入0.8mol NaOH．
    （4）图中线段OA：OB=7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
    ①②③④⑤铜$\stackrel{①}{→}$铜绿$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$→_{H_{2}}^{⑤}$Cu
    （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于C（填字母）．
    A．酸          B．碱         C．盐         D．氧化物
    （2）写出B的化学式：CuO．
    （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
    （4）上述转化过程中属于化合反应的是①，属于氧化还原反应的是①⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    ②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    ④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃结构简式为：，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．同一平面上的碳原子至少有9个B．所有碳原子可能在同一条直线上
    C．所有碳原子不可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（　　）
    A．W与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种
    B．X的氢化物只含有极性共价键
    C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得
    D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×102 （L/mol）2（结果保留2位有效数字）
    （2）若某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
    （4）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（　　）
    甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
    A．N2B．CC．MgD．Na

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