上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.FeO.SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3).具体生产流程如下: 试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号).(2)步骤Ⅲ中可选用调节溶液的pH(填字母).A．稀硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中.FeCO3沉淀完全后.溶液中含有少量Fe2+.检验Fe2+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。

(1)Fe2＋、Fe3＋　(2)B

(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色

(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解

(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

【解析】(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。

练习册系列答案

亮点激活高分宝典系列答案

天利38套对接高考单元专题训练系列答案

最新3年中考利剑中考试卷汇编系列答案

考进名校系列答案

北京市重点城区3年真题2年模拟试卷系列答案

河南省重点中学模拟试卷精选及详解系列答案

成都中考真题精选系列答案

名校密卷四川名校招生真卷60套系列答案

毕业升学真题详解四川十大名校系列答案

王后雄黄冈密卷中考总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(　　)。

选项气体abcd

ASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸

BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸

CNH3饱和

NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体

NaOH

DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 (　　)。

A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨

C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式为________________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________ g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练图像、图表练习卷（解析版） 题型：填空题

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。

可能大量含有的阳离子	H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子	Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

Cl2的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I－)	a mol	0	0

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习卷（解析版） 题型：填空题

工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；

滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。

(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____

________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。

(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________

_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式： _______________________